Читать онлайн «Теория коррозии и методы защиты металлов»

Московский государственный технический университет имени Н. Э. Баумана Ю. А. Пучков, М. Р. Орлов, С. Л. Березина Теория коррозии и методы защиты металлов Методические указания к выполнению лабораторных работ Москва Издательство МГТУ им. Н. Э. Баумана 2014 УДК 620. 197(075. 8) ББК 39. 66 П90 Р е ц е н з е н т Б. Ф. Якушин Пучков Ю. А. П90 Теория коррозии и методы защиты металлов : метод. ука- зания к выполнению лабораторных работ / Ю. А. Пучков, М. Р. Орлов, С. Л. Березина. — М. : Изд-во МГТУ им. Н. Э. Бау- мана, 2014. — 67, [1] с. : ил. ISBN 978-5-7038-3850-1 Рассмотрены явления и процессы, происходящие при электрохимической и химической коррозии, а также экспери- ментальные методы их изучения. Дано описание используе- мых при выполнении лабораторных работ приборов и обору- дования. Для студентов, обучающихся по специальности «Материа- ловедение в машиностроении». Рекомендовано Учебно-методической комиссией Научно- учебного комплекса «Фундаментальные науки» МГТУ им. Н. Э. Баумана. УДК 620. 197(075. 8) ББК 39. 66 ISBN 978-5-7038-3850-1  МГТУ им. Н. Э. Баумана, 2014 2  РАБОТА № 1 ИЗМЕРЕНИЕ ЭЛЕКТРОДНЫХ ПОТЕНЦИАЛОВ, ЕМКОСТИ ДВОЙНОГО ЭЛЕКТРИЧЕСКОГО СЛОЯ И СОПРОТИВЛЕНИЯ ЗАЩИТНОЙ ПЛЕНКИ Цель работы — изучение методики измерения электродных потенциалов, определение временных зависимостей электродных потенциалов сталей в различных средах; изучение влияния содер- жания хрома на стационарный электродный потенциал сталей. Краткие теоретические сведения Электрохимическая коррозия (согласно ГОСТ 5272–68) — взаимодействие металла с коррозионной средой (раствором элек- тролита), при котором ионизация атомов металла и восстановле- ние окислительного компонента коррозионной среды протекают не в одном акте и их скорости зависят от электродного потен- циала. Под электродным потенциалом металла понимают напряжение разомкнутой цепи гальванической ячейки, составленной из элек- трода данного металла, погруженного в электролит, и водородного электрода сравнения, потенциал которого принят равным нулю (т. е. потенциал измеряют по водородной шкале). Электродный потенциал возникает в результате взаимодейст- вия металла и электролита, приводящего к протеканию электрод- ных реакций, образованию двойного электрического слоя (ДЭС) и появлению электрического тока. Межфазный слой металла и электролита в целом электроней- трален. Однако вследствие неравномерного распределения заря- женных частиц в электролите образуется ДЭС с характерным для 3 него распределением электрического потенциала (рис. 1. 1). Рас- стояние между обкладками ДЭС составляет менее 1 нм, поэтому напряженность электрического поля может достигать 10 В/м.